Calciumchloride is een zout gevormd door chloride -ionen en calciumionen. Watervrij calciumchloride heeft een sterke vochtabsorptie, gebruikt als een droogmiddel voor verschillende stoffen, naast wegstof, bodemverbeteraar, koelmiddel, waterzuiveringsmiddel, pasta. Het is een veel gebruikt chemisch reagens, farmaceutische grondstoffen, voedseladditieven, voedingsadditieven en grondstoffen voor de productie van metaalcalcium.
Fysieke eigenschappen van calciumchloride
Calciumchloride is kleurloos kubisch kristal, wit of gebroken wit, korrelig, honingraatblok, sferoïde, onregelmatig korrelig, poedervorm. Smeltpunt 782 ° C, dichtheid 1.086 g/ml bij 20 ° C, kookpunt 1600 ° C, wateroplosbaarheid 740 g/l. Iets giftig, geurloze, enigszins bittere smaak. Extreem hygroscopisch en gemakkelijk te deliqueren bij blootstelling aan lucht.
Gemakkelijk oplosbaar in water, terwijl een grote hoeveelheid warmte wordt vrijgegeven (calciumchloride -oplossing enthalpie van -176,2cal/g), de waterige oplossing is enigszins zuur. Oplosbaar in alcohol, aceton, azijnzuur. Reageren met ammoniak of ethanol, CACL2 · 8NH3 en CACL2 · 4C2H5OH -complexen werden respectievelijk gevormd. Bij lage temperatuur kristalliseert en neerslaat en neerslaat als een hexahydraat, dat geleidelijk wordt opgelost in zijn eigen kristallijn water bij verwarming tot 30 ° C, en verliest geleidelijk water wanneer verwarmd tot 200 ° C, en wordt een dihydraat wanneer verwarmd tot 260 ° C, die een wit poreus anhydrans calciumchloride wordt.
Watervrij calciumchloride
1, Fysische en chemische eigenschappen: kleurloos kubisch kristal, wit of gebroken wit poreus blok of korrelige vaste stof. De relatieve dichtheid is 2,15, het smeltpunt is 782 ℃, het kookpunt is boven 1600 ℃ ℃, de hygrhygabiliteit is zeer sterk, gemakkelijk te Delix, gemakkelijk op te lossen in water, terwijl veel warmte, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, geurloze, aacetisch zuurzuur, Acetic -zuur afbrengt.
2, Productgebruik: het is een neerslagmiddel voor de productie van pigmenten van Color Lake. Productie van stikstof, acetyleengas, waterstofchloride, zuurstof en ander gasdiolant. Alcoholen, ethers, esters en acrylharsen worden gebruikt als uitdrogingsmiddelen en hun waterige oplossingen zijn belangrijke koelmiddelen voor koelkasten en koeling. Het kan de verharding van beton versnellen, de koude weerstand van cementmortel vergroten en is een uitstekend antivriesmiddel. Gebruikt als beschermend agent voor aluminium magnesiummetallurgie, raffinagisch middel.
Vlok calciumchloride
1, Fysische en chemische eigenschappen: kleurloos kristal, dit product is wit, gebroken wit kristal. Bittere smaak, sterke deliquescent.
De relatieve dichtheid is 0,835, gemakkelijk oplosbaar in water, zijn waterige oplossing is neutraal of enigszins alkalisch, corrosief, oplosbaar in alcohol en onoplosbaar in ether en gedehydrateerd in watervrije materie wanneer verwarmd tot 260 ℃. Andere chemische eigenschappen zijn vergelijkbaar met watervrij calciumchloride.
2, functie en gebruik: vlok calciumchloride gebruikt als koelmiddel; Antivriesmiddel; Gesmolten ijs of sneeuw; Vlamvertragers voor het afwerken en afwerken van katoenstoffen; Houtconserveermiddelen; Rubberproductie als vouwmiddel; Gemengd zetmeel wordt gebruikt als lijmmiddel.
Calciumchloride waterige oplossing
Calciumchloride -oplossing heeft de kenmerken van de geleidbaarheid, een lager vriespunt dan water, warmtedissipatie in contact met water en heeft een betere adsorptiefunctie en het lage vriespunt kan worden gebruikt in een verscheidenheid aan industriële productie en openbare plaatsen.
De rol van calciumchloride -oplossing:
1. Alkalische: calciumionhydrolyse is alkalisch en waterstofchloride is vluchtig na hydrolyse van chloride -ionen.
2, geleiding: er zijn ionen in de oplossing die vrij kunnen bewegen.
3, vriespunt: het vriespunt van calciumchloride -oplossing is lager dan water.
4, kookpunt: kookpunt van calciumchloride waterige oplossing is hoger dan water.
5, Verdampingskristallisatie: calciumchloride waterige oplossing verdamping kristallisatie om in een atmosfeer vol waterstofchloride te zijn.
Gedescanteerd
Calciumchloride kan worden gebruikt als een droogmiddel of uitdratend middel voor gassen en organische vloeistoffen. Het kan echter niet worden gebruikt om ethanol en ammoniak te drogen, omdat ethanol en ammoniak reageren met calciumchloride om respectievelijk alcoholcomplex CACL2 · 4C2H5OH en ammoniakcomplex CACL2 · 8NH3 te vormen. Watervrij calciumchloride kan ook worden gemaakt tot huishoudelijke producten die worden gebruikt als een luchthygroscopisch middel, watervrij calciumchloride als een waterabsorptie -middel is goedgekeurd door de FDA voor het aankleden van eerste hulp, zijn rol is om de droogheid van de wond te waarborgen.
Omdat calciumchloride neutraal is, kan het zure of alkalinegassen en organische vloeistoffen drogen, maar ook in het laboratorium om een kleine hoeveelheid gassen te maken zoals stikstof, zuurstof, waterstof, waterstofchloride, zwaveldioxide, koolstofdioxide, stikstofdioxide, enz., Enz. Bij het drogen van deze geproduceerde gassen. Granulair watervrij calciumchloride wordt vaak gebruikt als een droogmiddel om droogbuizen te vullen, en gigantische algen (of zeewieras) gedroogd met calciumchloride kunnen worden gebruikt voor de productie van frisdrankas. Sommige luchtontvochtigers gebruiken calciumchloride om vocht uit de lucht te absorberen.
Het watervrije calciumchloride wordt verspreid op het zandige wegoppervlak en de hygroscopische eigenschap van watervrij calciumchloride wordt gebruikt om het vocht in de lucht te condenseren wanneer de luchtvochtigheid lager is dan het dauwpunt om het wegoppervlak nat te houden, om het stof op de weg te regelen.
Onthakkingsagent en koelbad
Calciumchloride kan het vriespunt van water verlagen, en het verspreiden van het op wegen kan voorkomen dat het bevriezen en ontwerpen van sneeuw, maar het zoutwater van smelten van sneeuw en ijs kan de grond en vegetatie langs de weg beschadigen en het bestrating beton achterhalen. Calciumchloride -oplossing kan ook worden gemengd met droog ijs om een cryogeen koelbad te bereiden. Stok droog ijs wordt toegevoegd aan de pekeloplossing in batches totdat ijs in het systeem verschijnt. De stabiele temperatuur van het koelbad kan worden gehandhaafd door verschillende soorten en concentraties zoutoplossingen. Calciumchloride wordt over het algemeen gebruikt als een zoutgrondstoffen en de vereiste stabiele temperatuur wordt verkregen door de concentratie aan te passen, niet alleen omdat calciumchloride goedkoop is en gemakkelijk te verkrijgen is, maar ook omdat de eutectische temperatuur van calciumchloride -oplossing (dat wil zeggen de oplossing is om korrelige ijszout deeltjes te vormen) ° C. Deze methode kan worden gerealiseerd in dewar -flessen met isolatie -effect en kan ook worden gebruikt in algemene plastic containers om koelbaden vast te houden wanneer het volume dewar -flessen beperkt is en meer zoutoplossingen moeten worden bereid, in welk geval de temperatuur ook stabieler is.
Als bron van calciumionen
Het toevoegen van calciumchloride aan zwembadwater kan het zwembadwater tot een pH -buffer maken en de hardheid van het zwembadwater vergroten, wat de erosie van de betonnen wand kan verminderen. Volgens het principe van Le Chatelier en het isoionische effect vertraagt het verhogen van de concentratie van calciumionen in het zwembadwater de oplossing van calciumverbindingen die essentieel zijn voor betonstructuren.
Het toevoegen van calciumchloride aan het water van mariene aquaria verhoogt de hoeveelheid biologische beschikbare calcium in het water, en weekdieren en coelintestinale dieren die in aquariums zijn grootgebracht, gebruiken het om calciumcarbonaatschalen te vormen. Hoewel calciumhydroxide of een calciumreactor hetzelfde doel kan bereiken, is het toevoegen van calciumchloride de snelste methode en heeft het minste effect op de pH van het water.
Calciumchloride voor ander gebruik
De oplossende en exotherme aard van calciumchloride maakt het gebruikt in zelfverwarmende blikken en verwarmingskussens.
Calciumchloride kan helpen de eerste instelling in beton te versnellen, maar chloride -ionen kunnen corrosie van stalen staven veroorzaken, dus calciumchloride kan niet worden gebruikt in gewapend beton. Watervrij calciumchloride kan een zekere mate van vocht bieden aan beton vanwege zijn hygroscopische eigenschappen.
In de aardolie-industrie wordt calciumchloride gebruikt om de dichtheid van vaste vrije pekel te vergroten en kan ook worden toegevoegd aan de waterige fase van geëmulgeerde boorvloeistoffen om de uitbreiding van klei te remmen. Het wordt gebruikt als een flux om het smeltpunt te verlagen in het proces van het produceren van natriummetaal door elektrolytisch smelten van natriumchloride door het Davy -proces. Wanneer keramiek wordt gemaakt, wordt calciumchloride gebruikt als een van de materiaalcomponenten, waardoor kleideeltjes in de oplossing kunnen worden gesuspendeerd, zodat de kleideeltjes gemakkelijker te gebruiken zijn tijdens het voegen.
Calciumchloride is ook een additief in kunststoffen en brandblussers, als een filterhulp bij afvalwaterbehandeling, als een additief in hoogovens om de aggregatie en hechting van grondstoffen te regelen om de afwikkeling van de lading te voorkomen, en als een verdunningsmiddel in verzachtende stoffen.
Posttijd: maart-19-2024
