Calciumchloride is een zout gevormd door chloride-ionen en calciumionen.Watervrij calciumchloride heeft een sterke vochtopname en wordt gebruikt als droogmiddel voor diverse stoffen, naast wegenstof, bodemverbeteraar, koelmiddel, waterzuiveringsmiddel, pastamiddel.Het is een veelgebruikt chemisch reagens, farmaceutische grondstoffen, levensmiddelenadditieven, toevoegingsmiddelen voor diervoeding en grondstoffen voor de vervaardiging van metaalcalcium.
Fysische eigenschappen van calciumchloride
Calciumchloride is kleurloos kubisch kristal, wit of gebroken wit, korrelig, honingraatblok, sferoïde, onregelmatig korrelig, gepoederd.Smeltpunt 782°C, dichtheid 1,086 g/ml bij 20 °C, kookpunt 1600°C, oplosbaarheid in water 740 g/l.Licht giftig, geurloos, licht bittere smaak.Extreem hygroscopisch en gemakkelijk vloeibaar bij blootstelling aan lucht.
Gemakkelijk oplosbaar in water, terwijl er een grote hoeveelheid warmte vrijkomt (calciumchloride-oplosenthalpie van -176,2 cal/g), de waterige oplossing is licht zuur.Oplosbaar in alcohol, aceton, azijnzuur.Bij reactie met ammoniak of ethanol werden respectievelijk CaCl2·8NH3- en CaCl2·4C2H5OH-complexen gevormd.Bij lage temperatuur kristalliseert de oplossing en slaat neer als een hexahydraat, dat geleidelijk wordt opgelost in zijn eigen kristallijne water bij verhitting tot 30 ° C, en geleidelijk water verliest bij verhitting tot 200 ° C, en een dihydraat wordt bij verhitting tot 260 ° C , dat een wit poreus watervrij calciumchloride wordt.
Watervrij calciumchloride
1, fysische en chemische eigenschappen: kleurloos kubisch kristal, wit of gebroken wit poreus blok of korrelige vaste stof.De relatieve dichtheid is 2,15, het smeltpunt is 782 ℃, het kookpunt ligt boven 1600 ℃, de hygrhygability is zeer sterk, gemakkelijk te delixen, gemakkelijk op te lossen in water, terwijl er veel warmte vrijkomt, geurloos, licht bittere smaak, de waterige oplossing is licht zuur, oplosbaar in alcohol, acrylazijn, azijnzuur.
2, productgebruik: het is een precipitatiemiddel voor de productie van kleurlakpigmenten.Productie van stikstof, acetyleengas, waterstofchloride, zuurstof en ander gasdroogmiddel.Alcoholen, ethers, esters en acrylharsen worden gebruikt als dehydraterende middelen, en hun waterige oplossingen zijn belangrijke koelmiddelen voor koelkasten en koeling.Het kan de verharding van beton versnellen, de koudebestendigheid van cementmortel vergroten en is een uitstekend antivriesmiddel.Gebruikt als beschermend middel voor de metallurgie van aluminiummagnesium, raffinagemiddel.
Vlok calciumchloride
1, fysische en chemische eigenschappen: kleurloos kristal, dit product is wit, gebroken wit kristal.Bittere smaak, sterk vervloeiend.
De relatieve dichtheid is 0,835, gemakkelijk oplosbaar in water, de waterige oplossing is neutraal of licht alkalisch, corrosief, oplosbaar in alcohol en onoplosbaar in ether, en gedehydrateerd tot watervrije materie bij verhitting tot 260 ℃.Andere chemische eigenschappen zijn vergelijkbaar met watervrij calciumchloride.
2, functie en gebruik: calciumchloridevlokken gebruikt als koelmiddel;Antivriesmiddel;Gesmolten ijs of sneeuw;Vlamvertragers voor het afwerken en afwerken van katoenen stoffen;Houtconserveringsmiddelen;Rubberproductie als vouwmiddel;Gemengd zetmeel wordt gebruikt als lijmmiddel.
Waterige calciumchloride-oplossing
Calciumchloride-oplossing heeft de kenmerken van geleidbaarheid, een lager vriespunt dan water, warmteafvoer bij contact met water en een betere adsorptiefunctie, en het lage vriespunt kan worden gebruikt in een verscheidenheid aan industriële productie en openbare plaatsen.
De rol van calciumchloride-oplossing:
1. Alkaline: Hydrolyse van calciumionen is alkalisch en waterstofchloride is vluchtig na hydrolyse van chloride-ionen.
2, geleiding: er zitten ionen in de oplossing die vrij kunnen bewegen.
3, vriespunt: het vriespunt van de calciumchlorideoplossing is lager dan dat van water.
4, kookpunt: het kookpunt van calciumchloride in waterige oplossing is hoger dan dat van water.
5, verdampingskristallisatie: verdampingskristallisatie van calciumchloride-waterige oplossing in een atmosfeer vol waterstofchloride.
Droogmiddel
Calciumchloride kan worden gebruikt als droogmiddel of ontwateringsmiddel voor gassen en organische vloeistoffen.Het kan echter niet worden gebruikt om ethanol en ammoniak te drogen, omdat ethanol en ammoniak reageren met calciumchloride en respectievelijk het alcoholcomplex CaCl2·4C2H5OH en het ammoniakcomplex CaCl2·8NH3 vormen.Watervrij calciumchloride kan ook worden verwerkt tot huishoudelijke producten die worden gebruikt als luchthygroscopisch middel. Watervrij calciumchloride als waterabsorptiemiddel is door de FDA goedgekeurd voor het aankleden van eerste hulp, zijn rol is om de droogheid van de wond te garanderen.
Omdat calciumchloride neutraal is, kan het zure of alkalische gassen en organische vloeistoffen drogen, maar ook in het laboratorium een kleine hoeveelheid gassen maken zoals stikstof, zuurstof, waterstof, waterstofchloride, zwaveldioxide, kooldioxide, stikstofdioxide, enz. ., bij het drogen van deze geproduceerde gassen.Watervrij calciumchloride in korrelvorm wordt vaak gebruikt als droogmiddel om droogpijpen te vullen, en reuzenalgen (of zeewieras) gedroogd met calciumchloride kunnen worden gebruikt voor de productie van natriumcarbonaat.Sommige huishoudelijke luchtontvochtigers gebruiken calciumchloride om vocht uit de lucht te absorberen.
Het watervrije calciumchloride wordt over het zandige wegdek verspreid en de hygroscopische eigenschap van watervrije calciumchloride wordt gebruikt om het vocht in de lucht te condenseren wanneer de luchtvochtigheid lager is dan het dauwpunt om het wegdek nat te houden, om de het stof op de weg.
Ontdooimiddel en koelbad
Calciumchloride kan het vriespunt van water verlagen, en het verspreiden ervan op wegen kan bevriezen en ontdooien van sneeuw voorkomen, maar het zoute water van smeltende sneeuw en ijs kan de bodem en de vegetatie langs de weg beschadigen en het beton van de bestrating aantasten.Calciumchloride-oplossing kan ook worden gemengd met droogijs om een cryogeen koelbad te bereiden.Stick droogijs wordt batchgewijs aan de pekeloplossing toegevoegd totdat er ijs in het systeem verschijnt.De stabiele temperatuur van het koelbad kan worden gehandhaafd door verschillende soorten en concentraties zoutoplossingen.Calciumchloride wordt over het algemeen gebruikt als zoutgrondstof en de vereiste stabiele temperatuur wordt verkregen door de concentratie aan te passen, niet alleen omdat calciumchloride goedkoop en gemakkelijk te verkrijgen is, maar ook omdat de eutectische temperatuur van de calciumchlorideoplossing (dat wil zeggen de temperatuur wanneer de oplossing volledig is gecondenseerd om korrelige ijszoutdeeltjes te vormen) is vrij laag, die -51,0 ° C kan bereiken, zodat het instelbare temperatuurbereik ligt van 0 ° C tot -51 ° C. Deze methode kan worden gerealiseerd in Dewar flessen met isolerende werking, en kunnen ook worden gebruikt in algemene plastic containers om koelbaden te houden wanneer het volume van Dewar-flessen beperkt is en er meer zoutoplossingen moeten worden bereid, in welk geval de temperatuur ook stabieler is.
Als bron van calciumionen
Door calciumchloride aan het zwembadwater toe te voegen, kan het zwembadwater een pH-buffer worden en de hardheid van het zwembadwater verhogen, waardoor de erosie van de betonnen wand kan worden verminderd.Volgens het principe van Le Chatelier en het isoionische effect vertraagt het verhogen van de concentratie van calciumionen in het zwembadwater het oplossen van calciumverbindingen die essentieel zijn voor betonconstructies.
Het toevoegen van calciumchloride aan het water van zeeaquaria verhoogt de hoeveelheid biologisch beschikbaar calcium in het water, en weekdieren en darmdieren die in aquaria worden grootgebracht, gebruiken het om calciumcarbonaatschelpen te vormen.Hoewel calciumhydroxide of een calciumreactor hetzelfde doel kunnen bereiken, is het toevoegen van calciumchloride de snelste methode en heeft het het minste effect op de pH van het water.
Calciumchloride voor ander gebruik
Door de oplossende en exotherme aard van calciumchloride wordt het gebruikt in zelfverwarmende blikken en verwarmingskussens.
Calciumchloride kan de initiële uitharding in beton helpen versnellen, maar chloride-ionen kunnen corrosie van stalen staven veroorzaken, zodat calciumchloride niet kan worden gebruikt in gewapend beton.Watervrij calciumchloride kan vanwege zijn hygroscopische eigenschappen een bepaalde mate van vocht aan beton geven.
In de aardolie-industrie wordt calciumchloride gebruikt om de dichtheid van pekel zonder vaste stoffen te verhogen, en het kan ook worden toegevoegd aan de waterfase van geëmulgeerde boorvloeistoffen om de uitzetting van klei te remmen.Het wordt gebruikt als vloeimiddel om het smeltpunt te verlagen tijdens het productieproces van natriummetaal door elektrolytisch smelten van natriumchloride volgens het Davy-proces.Bij het maken van keramiek wordt calciumchloride als één van de materiaalbestanddelen gebruikt, waardoor kleideeltjes in de oplossing kunnen worden gesuspendeerd, waardoor de kleideeltjes makkelijker te gebruiken zijn bij het voegen.
Calciumchloride is ook een additief in kunststoffen en brandblussers, als filterhulpmiddel bij de behandeling van afvalwater, als additief in hoogovens om de aggregatie en hechting van grondstoffen te controleren om bezinking van de lading te voorkomen, en als verdunningsmiddel in wasverzachters .
Posttijd: 19 maart 2024
