Fysische eigenschappen en toepassingen van calciumchloride

Calciumchloride is een zout gevormd door chloride-ionen en calciumionen. Watervrij calciumchloride heeft een sterk vochtabsorberend vermogen en wordt gebruikt als droogmiddel voor diverse stoffen, naast het verwijderen van straatstof, als bodemverbeteraar, koelmiddel, waterzuiveringsmiddel en bindmiddel. Het is een veelgebruikt chemisch reagens, farmaceutische grondstof, voedingsadditief, voederadditief en grondstof voor de productie van calciummetalen.

Fysische eigenschappen van calciumchloride

Calciumchloride is een kleurloos kubisch kristal, wit of gebroken wit, korrelig, honingraatvormig, bolvormig, onregelmatig korrelig of poedervormig. Smeltpunt 782 °C, dichtheid 1,086 g/ml bij 20 °C, kookpunt 1600 °C, wateroplosbaarheid 740 g/l. Licht giftig, geurloos, licht bittere smaak. Extreem hygroscopisch en gemakkelijk vloeibaar bij blootstelling aan lucht.

Calciumchloride is gemakkelijk oplosbaar in water, waarbij een grote hoeveelheid warmte vrijkomt (de oplossingsenthalpie van calciumchloride bedraagt ​​-176,2 cal/g). De waterige oplossing is licht zuur. Het is oplosbaar in alcohol, aceton en azijnzuur. Door reactie met ammoniak of ethanol worden respectievelijk de complexen CaCl2·8NH3 en CaCl2·4C2H5OH gevormd. Bij lage temperatuur kristalliseert de oplossing en slaat neer als een hexahydraat, dat geleidelijk oplost in zijn eigen kristalwater bij verhitting tot 30 °C, geleidelijk water verliest bij verhitting tot 200 °C en een dihydraat wordt bij verhitting tot 260 °C, wat resulteert in een wit, poreus, watervrij calciumchloride.

Watervrij calciumchloride

1. Fysische en chemische eigenschappen: kleurloos kubisch kristal, wit of gebroken wit poreus blok of korrelig vast materiaal. De relatieve dichtheid is 2,15, het smeltpunt is 782℃, het kookpunt ligt boven 1600℃, het is zeer sterk vochtvasthoudend, gemakkelijk te destilleren, gemakkelijk op te lossen in water, waarbij veel warmte vrijkomt, geurloos, licht bittere smaak, de waterige oplossing is licht zuur, oplosbaar in alcohol, acrylazijn en azijnzuur.

2. Productgebruik: Het is een neerslagmiddel voor de productie van kleurlakpigmenten. Het wordt gebruikt als droogmiddel voor stikstof, acetyleengas, waterstofchloride, zuurstof en andere gassen. Alcoholen, ethers, esters en acrylharsen worden gebruikt als droogmiddel, en hun waterige oplossingen zijn belangrijke koelmiddelen voor koelkasten en koelinstallaties. Het kan de uitharding van beton versnellen, de koudebestendigheid van cementmortel verhogen en is een uitstekend antivriesmiddel. Het wordt gebruikt als beschermingsmiddel in de aluminium-magnesiummetallurgie en als raffinagemiddel.

vlokvormig calciumchloride

1. Fysische en chemische eigenschappen: kleurloos kristal, dit product is wit of gebroken wit. Bittere smaak, sterk hygroscopisch.
De relatieve dichtheid is 0,835, het is gemakkelijk oplosbaar in water, de waterige oplossing is neutraal of licht alkalisch, het is corrosief, oplosbaar in alcohol en onoplosbaar in ether, en het dehydrateert tot watervrije stof bij verhitting tot 260℃. De overige chemische eigenschappen zijn vergelijkbaar met die van watervrij calciumchloride.

2. Functie en gebruik: vlokken calciumchloride worden gebruikt als koelmiddel; antivriesmiddel; smeltmiddel voor ijs of sneeuw; vlamvertragend middel voor de afwerking van katoenen stoffen; houtconserveringsmiddel; vouwmiddel bij de rubberproductie; gemengd zetmeel als lijmmiddel.

Calciumchloride waterige oplossing

Calciumchlorideoplossing heeft de eigenschappen van geleidbaarheid, een lager vriespunt dan water, warmteafvoer bij contact met water en een betere adsorptiefunctie. Dankzij het lage vriespunt kan het in diverse industriële productieprocessen en openbare gelegenheden worden gebruikt.

De rol van calciumchlorideoplossing:

1. Alkalisch: De hydrolyse van calciumionen is alkalisch, en waterstofchloride is vluchtig na hydrolyse van chlorideionen.
2. Geleiding: er zijn ionen in de oplossing die zich vrij kunnen bewegen.
3. Vriespunt: het vriespunt van een calciumchlorideoplossing ligt lager dan dat van water.
4. Kookpunt: een waterige calciumchlorideoplossing heeft een hoger kookpunt dan water.
5. Verdampingskristallisatie: verdampingskristallisatie van een waterige calciumchlorideoplossing in een atmosfeer gevuld met waterstofchloride.

Droogmiddel

Calciumchloride kan worden gebruikt als droogmiddel voor gassen en organische vloeistoffen. Het kan echter niet worden gebruikt om ethanol en ammoniak te drogen, omdat ethanol en ammoniak reageren met calciumchloride en respectievelijk het alcoholcomplex CaCl2·4C2H5OH en het ammoniakcomplex CaCl2·8NH3 vormen. Watervrij calciumchloride kan ook worden verwerkt tot huishoudelijke producten die worden gebruikt als hygroscopisch middel voor de lucht. Watervrij calciumchloride is door de FDA goedgekeurd als waterabsorberend middel voor verbandmateriaal bij eerste hulp, met als doel de wonden droog te houden.
Omdat calciumchloride neutraal is, kan het zure of alkalische gassen en organische vloeistoffen drogen, maar ook in het laboratorium kleine hoeveelheden gassen zoals stikstof, zuurstof, waterstof, waterstofchloride, zwaveldioxide, koolstofdioxide, stikstofdioxide, enz. produceren tijdens het drogen van deze gassen. Korrelig watervrij calciumchloride wordt vaak gebruikt als droogmiddel om droogbuizen te vullen, en reuzenalgen (of zeewieras) gedroogd met calciumchloride kunnen worden gebruikt voor de productie van soda. Sommige luchtontvochtigers voor huishoudelijk gebruik gebruiken calciumchloride om vocht uit de lucht te absorberen.
Het watervrije calciumchloride wordt op het zanderige wegdek verspreid. De hygroscopische eigenschap van het watervrije calciumchloride wordt gebruikt om het vocht in de lucht te condenseren wanneer de luchtvochtigheid lager is dan het dauwpunt. Hierdoor blijft het wegdek vochtig en wordt stofvorming op de weg tegengegaan.